セットアップの理解
* 電解質： 銅（II）硫酸溶液（CUSO₄（AQ））
* 電極： 炭素（グラファイト）電極（不活性）
電気分解反応
1。カソード（負の電極）：
* 削減： cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
*溶液からの銅（II）イオンは電子を獲得し、固体銅に還元され、カソードに塗りつぶします。
2。アノード（正の電極）：
* 酸化： 2h₂o（l）→o₂（g） +4h⁺（aq） +4e⁻
*水分子は電子を失い、酸化ガスに酸化されます。これは、炭素が酸素よりも反応性が低く、これらの条件下で酸化できないために起こります。
全体的な反応
2cu²⁺（aq） +2h₂o（l）→2cu（s） +o₂（g） +4h⁺（aq）
観測
* カソード： 銅の金属はカソードに堆積し、赤茶色に見えるようにします。
* アノード： 酸素ガスの泡はアノードで進化します。
* 解決策： 溶液は、水素イオン（H⁺）の産生によりわずかに酸性になります。
不活性電極の使用との重要な違い
* 電極反応なし： プラチナのような不活性電極は、それ自体が酸化還元反応に関与しません。
* 異なる製品： 不活性電極を使用すると、アノード反応には、硫酸イオン（So₄²⁻）の酸化が含まれ、硫酸イオン（s₂o₈²⁻）が形成されます。これは炭素電極では発生しません。
重要なメモ
* 濃度： 銅イオンが減少するにつれて、銅（II）硫酸溶液の濃度は時間とともに減少します。
* 電圧： 電極に適用される電圧は、反応の速度に影響します。
* 電流： 溶液を流れる電流は、銅の沈着速度にも影響します。
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