イオン結合
* 層： イオン結合は、1つの原子が電子を別の原子に *完全に *完全に *転送すると発生します。この伝達は、反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）を作成します。
* 絆の性質： 結合は、これらの反対に帯電したイオン間の静電引力のために形成されます。
* 電気陰性の差： イオン結合は、 *大 *電気陰性の差を持つ原子間に形成されます（通常は1.7を超える）。これは、1つの原子が電子に強い引っ張りをし、もう1つの原子には弱いプルがあることを意味します。
* イオン化合物の特性：
* 高融点と沸点： 強い静電力は、克服するために多くのエネルギーを必要とします。
* 室温での固体： 強力な力は、結晶格子構造にイオンを硬く保持します。
* 水または溶融に溶けたときの電気の良い導体： イオンは自由に移動して電荷を運ぶことができます。
* 脆性： 剛性構造は、ストレスを受けたときに簡単に壊れる可能性があります。
共有結合
* 層： 共有結合は、原子 *を共有 *電子 *電子を共有して完全な外側シェルを実現します。
* 絆の性質： 共有電子は、両方の原子の核に引き付けられ、それらをまとめます。
* 電気陰性の差： 共有結合は、 *より小さな *電気陰性の差を持つ原子間に形成されます（通常は1.7未満）。これは、原子が電子により類似した引っ張りを持っていることを意味します。
* 共有結合の種類：
* 非極性共有結合： 電子は原子間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷が発生します。
* 共有化合物の特性：
* 融点と沸点の低い： 分子を一緒に保持する弱い力は、より少ないエネルギーを克服する必要があります。
* 室温での固体、液体、またはガスにすることができます： 分子間力の強度は変化します。
* 電気の導体が悪い： 電子は自由に移動できません。
* 可変硬度と脆性： 共有構造のタイプに依存します。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|イオン結合|共有結合|
| ---------------- | -------------------------- | ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
|電子移動|完全な転送|電子の共有|
|電気陰性度|大きな違い|小さな違い|
|ボンドタイプ|静電引力|共有電子ペア|
|プロパティ|高い融点、脆性、良好な導体（溶融/溶解）|可変融点、可変硬度、貧弱な導体|
例：
* イオン： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化マグネシウム（MGO）
* 共有結合： 水（h₂o）、メタン（ch₄）
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