1。強酸を理解する
HNO3（硝酸）とHCl（塩酸）の両方が強酸です。これは、彼らが水で完全にイオン化することを意味します。つまり、すべての水素イオン（H+）を溶液に寄付します。
2。総水素イオン濃度を計算します
* hno3： 1.2モルHNO3は、1.2モルのH+イオンを生成します。
* hcl： 1.7モルHClは1.7モルのH+イオンを生成します。
合計H +イオン=1.2モル + 1.7モル=2.9モル
3。 H+イオンの臼歯を計算します
臼歯（m）は、溶液あたりの溶質のモルです。
H+ =2.9モル / 1000リットルのモル=0.0029 m
4。 pHを計算します
pHは、次の式を使用して計算されます。
ph =-log [h+]
ph =-log（0.0029）≈2.54
したがって、溶液のpHは約2.54です。
重要な注意： この計算は、酸の体積が水の体積と比較して無視できることを前提としています。現実には、1.2モルのHNO3と1.7モルのHClから1000リットルの水を追加すると、総体積がわずかに増加しますが、最終pHへの影響は最小限になります。
