なぜ？
* 極性： 水は極性分子です。つまり、電子の不均一な共有のために正と負の終わりがあります。イオン化合物も帯電したイオンで構成されているため、極性です。水分子の正の端は、イオン化合物の負イオンに引き付けられ、水分子の負の末端は陽イオンに引き付けられます。この魅力は、イオン格子を分解し、化合物を溶解するのに役立ちます。
* 水素結合： 水分子は、イオン化合物でイオンと水素結合を形成できます。これらの強い結合は、化合物の溶解度にさらに寄与します。
* 水分補給： 水分子は溶液中のイオンを囲み、水和シェルを形成します。この水和シェルは、イオンを安定させ、それらが再結合するのを防ぐのに役立ちます。
対照的に、共有化合物は一般に水の溶解性が低くなります：
* 非極性： 共有結合化合物、特に非極性結合を持つ化合物は、水分子に引き付けられません。水分子は、化合物を一緒に保持する強力な共有結合を効果的に分解することができません。
* 水素結合の欠如： 共有化合物は通常、水分子と水素結合を形成しません。
例外：
* いくつかの共有化合物は、水に溶けることができます 極性がある場合、または水分子と水素結合を形成できる場合。たとえば、砂糖（グルコース）は、水素結合を形成できる多くの極性ヒドロキシル基（-OH）を持つため、水に溶ける共有共有化合物です。
* 一部のイオン化合物は、水に不溶性です 次のような要因のため
* 格子エネルギー： 化合物内のイオン結合の強度。
* 水分補給エネルギー： イオンが水分子に囲まれているときに放出されるエネルギー。
要約： 水への化合物の溶解度は、その極性、水素結合を形成する能力、および関与する力の相対的な強度に依存します。イオン化合物は、一般に、極性と水分子との強力な相互作用を形成する能力により、水により溶けます。
