一般的な溶解度ルール：
* 塩化物、臭化物、ヨウ化物は一般に可溶性です。 これは、彼らが容易に水に溶けることを意味します。
例外：
* リード（PB） 、銀（Ag） 、および水銀（Hg） 塩化物、臭化物、ヨウ化物はすべて不溶性です 。 これは、水と混合すると沈殿（固体）を形成することを意味します。
例：
*塩化鉛（PBCL₂）は水に不溶性であるため、鉛イオン（PB²⁺）を含む溶液と塩化物イオン（Cl⁻）を含む溶液（Cl⁻）を混合すると、塩化鉛の白い沈殿物が形成されます。
追加の考慮事項：
* 溶解度は温度の影響を受ける可能性があります。 室温で不溶性のいくつかの化合物は、より高い温度でより溶けやすくなる可能性があります。
* 他のイオンの存在は溶解度に影響を与える可能性があります。 たとえば、一般的なイオン（溶液にすでに存在する同じイオン）の存在は、溶解度を低下させる可能性があります。
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