正式な料金：
* 概念： 正式な電荷は、結合内のすべての電子が2つの原子間で等しく共有されると仮定して、分子内の電子の *分布に焦点を当てています。
* 計算： 原子の価電子の数を、そのニュートラルな状態にあるはずの原子の数を、実際に *分子に持っている電子の数と比較することによって計算されます。これには、電子を均等に均等に割り当て、原子のみに属する唯一のペアをカウントすることが含まれます。
* 目的： 分子内の電荷の分布を理解し、その反応性を予測する。分子の最も可能性の高いルイス構造を決定するのに役立ちます。
* 例： 水分子（H₂O）では、酸素原子の正式な電荷は0であり、各水素原子の正式な電荷は+1です。
酸化番号：
* 概念： 酸化数は、結合形成中の *電子移動 *に焦点を当てています。すべての結合が完全にイオンであると仮定して、分子内の原子に仮想電荷を割り当てます。
* 計算： これは、異なる化学環境の特定の原子に特定の酸化数を割り当てる一連のルールに基づいています。たとえば、ほとんどの化合物の酸素の酸化数は-2です。
* 目的： 分子中の原子の酸化または還元の程度を理解する。酸化還元反応のバランスをとり、化学反応における電子の流れを理解するためには不可欠です。
* 例： 水分子（H₂O）では、酸素原子の酸化数は-2で、各水素原子の酸化数は+1です。
重要な違い：
* 結合仮定： 正式な電荷は電子の平等な共有を想定し、酸化数は完全なイオン特性を想定します。
* フォーカス： 正式な電荷は電子分布に焦点を当て、酸化数は電子移動に焦点を当てています。
* アプリケーション： 正式な電荷は、ルイスの構造と反応性の予測に役立ちますが、酸化数は酸化還元反応を理解し、化学方程式のバランスをとるために重要です。
要約：
正式な電荷は、電子が分子内にどのように分布するかの写真を提供しますが、酸化数は、結合形成中に電子がどのように伝達されるかの写真を提供します。どちらの概念も、化学的結合と反応性を理解するために重要です。
