* 電気陰性度： 電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。これは要素の基本的な特性であり、酸化状態では大幅に変化しません。
* 酸化番号： 酸化数は、すべての結合がイオン性である場合、原子が持つ仮想電荷を表します。それは、原子が化合物で獲得または失われた電子の数を反映しています。
電気陰性度と酸化数の関係：
* 2つの原子間の電気陰性度の違いは、それらが形成する結合のタイプを決定します。 大きな電気陰性度の違いはイオン結合につながりますが、違いが小さくなると共有結合が生じます。
* 酸化状態は、形成された結合の *タイプ *に影響を与える可能性がありますが、電気陰性度自体には影響しません。 たとえば、二酸化硫黄（SO2）では、硫黄の酸化状態は+4であり、硫化水素（H2S）では、-2の酸化状態があります。 硫黄の電気陰性度は一定のままですが、SO2の結合は、硫黄の酸化状態が高いため、より極性（イオン性に近い）です。
前提が真実に見えるかもしれない理由：
混乱は、酸化物中の金属の酸化数が増加するにつれて、酸化物が特性がより共有結合になるという事実に由来する可能性があります。 これは、金属が電子を失い、金属と酸素の間の電気陰性度の違いを小さくするため、電気陰性になるためです。
例：
* na2o （酸化ナトリウム） - ナトリウムには+1の酸化状態があります。結合は、電気陰性度が大きいため、非常にイオン性です。
* tio2 （二酸化チタン） - チタンには+4の酸化状態があります。電気陰性度の違いが小さく、結合はより共有結合します。
要約すると、元素の電気陰性度は固定特性であり、酸化数で変化しません。ただし、酸化状態は、電気陰性度の違いの変化により、元素と別の原子の間に形成される結合の *タイプ *に影響を与える可能性があります。
