ph の理解
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。範囲は0〜14です。
* 0-6： 酸性
* 7： ニュートラル（純水のような）
* 8-14： ベーシック（アルカリ）
* 水素イオン（H+）： pHスケールは、溶液中の水素イオン（H+）の濃度に基づいています。 H+濃度が高いということは、より低いpH（より酸性）を意味します。
酸がpH にどのように影響するか
* 酸はH+：を寄付します 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を供与する物質です。
* H+濃度の増加： 酸を水に加えると、溶液中のH+イオンの濃度が増加します。
* 平衡のシフト： 水自体はわずかなイオン化を受け、H+とOHIONIONを形成します。酸を追加すると、この平衡が破壊され、さらに多くのH+イオンの形成を支持します。
* 下部pH： H+濃度が増加すると、水のpHが減少し、溶液がより酸性になります。
例
7のpHの純水を想像してください。塩酸（HCl）を加えると、H+とCl-イオンに分解されます。 H+イオンは、水中のH+の全体的な濃度を増加させ、pHを下げます。
要約
水に酸を加えると、水素イオン（H+）の濃度が増加し、pHが低く、より酸性の溶液になります。
