その理由は次のとおりです。
* 酸化番号 すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ電荷を表します。
* 電気陰性 原子が結合中に電子を引き付ける能力です。
これがどのように展開するかです：
* より多くの電気陰性要素 電子が自分に向かって引き付けるため、負の酸化数を持つ傾向があります。
* 電気陰性要素が少ない 電子がより電気陰性の要素に電子を失うため、酸化数は正の傾向があります。
例：
* 酸素（O） 非常に感動性があります。通常、酸化数は-2です。
* 水素（H） ほとんどの要素よりも電気陰です。通常、酸化数は+1ですが、金属（NAHのように）のようなより電気陰性の要素に結合すると-1になる可能性があります。
* 塩素（cl） 正と負の酸化数の両方を持つことができる要素の良い例です。ほとんどの化合物（NaClなど）では-1ですが、HCLOで+1、Hclo₂で+3、Hclo₃で+5、Hclo₄で+7になります。
キーテイクアウト：
要素の酸化数は、結合された要素と、それらが形成する結合の種類によって異なります。したがって、要素は、化学コンテキストに応じて、正と負の酸化数の両方を持つことができます。
