1。 cm³をリットルに変換します：
* 1cm³=0.001 l
* 560cm³=560 * 0.001 L =0.56 L
2。理想的なガス法を使用してアンモニアのモルを見つける：
* PV =NRT
* P =STP =1 ATMでの圧力
* v =ボリューム=0.56 l
* n =モル数（見つけたいもの）
* r =理想的なガス定数=0.0821 L・atm/mol・k
* T =STP =273.15 Kの温度
*方程式を再配置してnを解く：
* n =pv / rt
* n =（1 ATM * 0.56 L） /（0.0821 L・mol・k * 273.15 k）
*n≈0.025モルのnh₃
3。アンモニアの分子数を計算します：
* 1モルの物質には6.022 x10²³粒子が含まれています（アボガドロの数）
* 0.025モルのnh₃は0.025 mol * 6.022 x10²³分子/mol≈1.51x10²²分子のnh₃
4。原子の総数を計算します：
*各アンモニア分子（NH₃）には、合計4つの原子の1つの窒素原子と3つの水素原子が含まれています。
*総原子=1.51 x10²²分子 * 4原子/分子≈6.04x10²²原子
したがって、STPの560cm³のアンモニアに約6.04 x10²²の原子があります。
