1。基本：
* 酸： 溶液中に水素イオン（H+）を寄付する物質。
* ベース： 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れる物質。
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化する酸は、そのすべての水素イオンを放出します。
* 強いベース： 溶液で完全にイオン化する塩基は、そのすべての水酸化物イオン（OH-）を放出します。
2。反応：
酸からの水素イオン（H+）は、塩基からの水酸化物イオン（OH-）と反応して水（H2O）を形成します。この反応は熱を放出し、溶液をより熱くします。
3。結果：
* 中和： 酸とベースは互いに中和します。つまり、それらの特性がキャンセルされます。
* 塩形成： 酸と塩基からの残りのイオンは組み合わせて塩を形成します。たとえば、塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）を混合すると、テーブル塩である塩化ナトリウム（NaCl）が得られます。
4。例：
塩酸（HCL）と水酸化ナトリウム（NAOH）の反応を見てみましょう。
* hcl（酸） + naOH（ベース）→NaCl（塩） + H2O（水）
5。重要なメモ：
*溶液のpHは中和中に変化します。
*酸とベースの強度は、放出される熱の量を決定します。
*強酸と塩基を使用すると、反応は非常に発熱します（多くの熱を放出します）。
全体として、強力なベースに酸を加えることは、中和、塩の形成、および熱の放出をもたらす化学反応です。
