重要な概念の内訳は次のとおりです。
* 発熱反応： これらは周囲に熱を放出します。これは、製品のエネルギーが反応物のエネルギーよりも低いことを意味します。
* 溶解： このプロセスには、溶質粒子（塩など）と溶媒分子（水など）の間のアトラクション間の魅力を壊すことが含まれます。 また、溶質と溶媒の間に新しいアトラクションを形成することも含まれます。
* エンタルピー変化： これは、反応中の熱変化の尺度です。陽性（吸熱、熱吸収）または陰性（発熱、放出される熱）になる可能性があります。
それで、解散中にアトラクションを壊すにはどうすればよいですか？
1。引力を克服するにはエネルギーが必要です 溶質粒子間と溶媒分子間。このエネルギーは通常、運動エネルギーに由来します 分子のうち、より高い温度が役立つことを意味します。
2。新しいアトラクションが形成されるとエネルギーが放出されます 溶質分子と溶媒分子の間。これは溶媒和プロセスです。
エンタルピーの変化と溶解の関係：
* 発熱溶解： 溶媒和中に放出されるエネルギーは、最初のアトラクションを破るのに必要なエネルギーよりも大きくなります。これは、全体的なエンタルピーの変化が否定的であることを意味します。
* 吸熱溶解： 最初のアトラクションを破るのに必要なエネルギーは、溶媒和中に放出されるエネルギーよりも大きいです。これは、全体的なエンタルピーの変化がプラスであることを意味します。
要約：
*溶質分子と溶媒分子の間で魅力を破ることは、発熱反応に固有のものではありません。発熱と吸熱プロセスの両方で発生します。
*エンタルピー変化（発熱または吸熱）は、壊れて形成されるアトラクションの相対的な強さによって決定されます。
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