1。溶解：
*物質を水に混ぜると、溶解する可能性があります 、つまり、物質の個々の分子がバラバラになり、水全体に均等に広がることを意味します。
*これは、水分子が物質の分子を引き付けるために起こります（極性や水素結合などのため）。
2。飽和と過飽和：
* 溶解度 特定の温度で与えられた量の水に溶解できる物質の最大量です。
* 飽和溶液： 水が物質の最大量を保持すると、飽和溶液と呼ばれます。
* 過飽和溶液： 飽和溶液にさらに多くの物質を追加すると、もう溶解しません。これにより、飽和溶液が生成されます。このソリューションでは、溶液が通常の温度ではより多くの溶解物質を保持します。
3。結晶化：
* 過飽和 結晶形成の重要な要因です。
* 結晶化： 過飽和溶液では、溶解した分子は不安定であり、より安定した状態に戻りたいと考えています。それらは一緒に集まって、結晶の基礎である結晶格子構造を形成し始めます。
4。結晶化に影響する要因：
* 温度： 一般に、溶解度は温度とともに増加します。過飽和溶液を冷却すると、溶解度が低下し、結晶が形成される可能性が高くなります。
* 蒸発： 溶液から水が蒸発すると、溶存物質の濃度が増加し、過飽和になり、結晶化する可能性が高くなります。
* 種子結晶： 物質の小さな種子結晶を溶液に追加すると、結晶格子が成長する出発点を提供できます。
例：
* 塩： 塩を水に溶かしてから水を蒸発させると、水濃度が低下するため塩結晶が形成され始め、溶液が過飽和になります。
* 砂糖： ロックキャンディーを作るには、超飽和砂糖溶液を作成し、ゆっくりと冷却し、砂糖の結晶がひもで成長できるようにします。
重要な注意： すべての物質が水と混合すると結晶を形成するわけではありません。一部の物質は水に非常に溶けており、飽和状態に到達することはありません。他の人は、結晶の代わりにアモルファス固体を形成するかもしれません。
