電子構成：
*すべてのアルカリアース金属には、電子構成に2つの原子価電子（最も外側のシェルに電子）があります。これが、周期表のグループ2にいる理由です。
* 例えば：
*ベリリウム（BE）：1S²2S²
*マグネシウム（mg）：1S²2S²2P⁶3S²
*カルシウム（CA）：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²
2つの原子価電子：
*これらの2つの原子価電子は比較的ゆるく保持され、簡単に失われ、+2イオンが形成されます。
* 2つの電子を失うこの傾向は、化学反応性の背後にある駆動力です。
同様のプロパティ：
* 反応性： アルカリの土壌金属は反応性がありますが、アルカリ金属よりも少ないです。それらは、水、酸素、および酸と容易に反応して化合物を形成します。
* 金属特性： それらは熱と電気の優れた導体であり、銀色の白い光沢を持ち、順応性があり、延性があります。
* 酸化状態： 彼らは通常、化合物に+2酸化状態を示します。
* イオン文字： それらの化合物は一般に本質的にイオン性です。つまり、電子の伝達によって形成されます。
* 酸化物の形成： アルカリ地球金属は酸素と反応して酸化物（MO）を形成します。
* 水酸化物の形成： それらの酸化物は水と反応して水酸化物（M（OH）₂）を形成しますが、これは強く基本的です。
例外と傾向：
* ベリリウム（be）： ベリリウムはアルカリ地球群に属しますが、その原子サイズが小さくイオン化エネルギーが高いため、いくつかのユニークな特性を示します。グループの他のメンバーよりも反応性が低くなります。
* グループのダウン： グループを下に移動すると、反応性が増加し、融点と沸点が減少し、密度が増加します。これは、原子サイズの増加とイオン化エネルギーの減少によるものです。
要約すると、2つの原子価電子と同様の電子構成の共有存在が、アルカリの土金金属の同様の特性の背後にある主な理由です。これらの特性により、合金、バッテリー、化学反応など、さまざまな用途に不可欠なコンポーネントがあります。
