その理由は次のとおりです。
* 塩化ナトリウム（NaCl）は分子化合物ではなくイオン化合物です。 イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。 NaClの場合、ナトリウム（Na）は電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電したイオン（Cl-）になります。これらのイオンは、強い静電誘引のために、結晶格子構造に自分自身を配置します。
* 分子は、共有結合を介して原子間の電子の共有によって形成されます。 イオン化合物には共有結合が含まれません。
* NaClに「分子」という用語を使用していませんが、「フォーミュラユニット」の概念が代わりに使用されていることを理解することが重要です。 式ユニットは、イオン化合物のイオンの最も単純な比率を表します。 NaClの場合、式ユニットは1つのNa+イオンと1つのcl-イオンです。
したがって、NaClの「分子」を参照していませんが、フォーミュラユニットの概念はまだ適用され、「分子」という言葉は、本質的に分子の他の物質を参照するときに意味があります。
