1。解散： Cuso₄が水に溶解すると、銅（II）イオン（Cu²⁺）および硫酸イオン（So₄²⁻）に分離します。
2。銅（II）イオンの加水分解： 銅（II）イオンは弱いルイス酸です。つまり、電子ペアを受け入れることができます。水中では、水分子（H₂O）と反応して、水分補給銅（II）イオンとハイドロニウムイオン（h₃o⁺）を形成します。
cu²⁺（aq） +h₂o（l）⇌[cu（h₂o）₄]²⁺（aq） +h⁺（aq）
3。平衡シフトと酸性度： この反応は平衡ですが、ヒドロニウムイオンの形成をわずかに好みます。 これは、溶液がoh⁻イオンよりも高い濃度のh⁺イオンを持つことを意味し、酸性のpHをもたらします。
キーポイント：
* ルイス酸： Cu²⁺は、水分子内の酸素原子から電子ペアを受け入れることにより、ルイス酸として作用します。
* 水分補給銅（II）イオン： 銅（II）イオンは水分子に囲まれ、水和複合体[Cu（H₂O）₄]²⁺を形成します。
* ハイドロニウムイオン形成： 水分子からのプロトン（H⁺）を除去して、水和銅（II）複合体を形成することで、水素イオン（H₃O⁺）が残ります。
要約すると、水中の銅（II）イオンの加水分解により、溶液が酸性になり、酸性になります。
