1。ルイス構造を描きます：
*硫黄には6つの価電子があります。
*フッ素（F）には7つの価電子があります。
*総価電子電子：6 +（4 x 7）=34
ルイス構造は、フッ素原子に4つの単一結合と1つの孤立した電子ペアを持つ中央原子として硫黄を示します。
2。電子グループを数えます：
* 電子グループ 中央原子の周りの電子密度の領域です。
*各単一の結合は、1つの電子グループとしてカウントされます。
*孤立ペアは1つの電子グループとしてカウントされます。
SF4には、合計 5つの電子グループがあります 硫黄原子の周り。
3。電子グループをハイブリダイゼーションに関連付けます：
* 2電子グループ：SPハイブリダイゼーション
* 3電子グループ：SP²ハイブリダイゼーション
* 4電子グループ：SP³ハイブリダイゼーション
* 5電子グループ：SP³Dハイブリダイゼーション
* 6電子グループ：SP³D²ハイブリダイゼーション
結論：
SF4には中央硫黄原子の周りに5つの電子グループがあるため、そのハイブリダイゼーションはsp³d 。
