反応
硫酸銅（II）の場合（Cuso 4 ）水に溶解し、水和銅（II）イオンを形成します[cu（h 2 o） 6 ] 2+ 。 これらのイオンは淡い青です。
アンモニア（NH 3 を追加します ）この溶液に対して、一連の反応を引き起こし、異なる銅 - アンモニア錯体の形成につながります。
1。初期複合体形成： アンモニア分子は、銅イオンの周りの水分子の交換を開始します。 これは一連の複合体を形成します。
* [cu（h 2 o） 5 （nh 3 ）] 2+
* [cu（h 2 o） 4 （nh 3 ） 2 ] 2+
* [cu（h 2 o） 3 （nh 3 ） 3 ] 2+
* [cu（h 2 o） 2 （nh 3 ） 4 ] 2+
これらの複合体はまだ青白い青ですが、色はわずかに深くなります。
2。 TetraammineCopper（II）複合体： より多くのアンモニアが追加されると、最終的な複合体[cu（nh 3 ）が ） 4 ] 2+ 、形成されます。この複合体は深い青色です。
3。降水量： 過剰なアンモニアを加えた場合、水酸化銅[cu（oh） 2 ]青い固体として沈殿します。これは、アンモニアがベースとして機能し、平衡のシフトを引き起こす可能性があるためです。
[cu（nh 3 ） 4 ] 2+ + 4H 2 o⇌[cu（h 2 o） 4 ] 2+ + 4nh 3
過剰なアンモニアの添加により、平衡が左にシフトし、水酸化銅が形成されます。
製品
* tetraamminecopper（ii）complex （[cu（nh 3 ） 4 ] 2+ ）形成された主要製品です。
* 銅（II）水酸化物 （[cu（oh） 2 ]）過剰なアンモニアを使用する場合、沈殿物として形成される場合があります。
重要なメモ：
*硫酸銅とアンモニアとの反応は、複合イオン形成とリガンド交換の効果の典型的な例です。
*観察される色の変化は、銅複合体の異なる電子遷移の結果です。
*反応は、平衡の原理と配位錯体の形成を実証するために使用できます。
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