1。限られた範囲：
* イオン： [Fe（h2o）6]³⁺イオンのように、酸または塩基として作用するいくつかのイオンの挙動は適切に説明していません。
* 非水溶媒： 主に水溶液の反応に焦点を当てています。他の種がプロトン受容体またはドナーとして作用する可能性のある非水溶液中の酸塩基反応を説明することはできません。
* ルイス酸と塩基： すべての酸塩基反応を網羅していません。酸を電子受容体として、塩基を電子供与体として定義するルイス理論は、より広い視点を提供します。
2。強度の定量化の難しさ：
* 異なる溶媒中の強度： 酸またはベースの強度は、溶媒に大きく依存しています。たとえば、酢酸（CH3COOH）は水中の弱酸ですが、液体アンモニアの強酸です。
* プロトン移動に限定： 理論は、多くの酸塩基反応における複雑な相互作用の単純化であるプロトン移動のみに焦点を当てています。
3。不完全な画像：
* 共役酸/塩基対の概念： 便利ですが、誤解を招く可能性があります。この概念は、酸と塩基のペアが常に同じ量で存在する必要があるという仮定につながる可能性がありますが、これは常に真実ではありません。
* 酸と塩基の強度についての説明はありません： 理論では、特定の物質が強酸または塩基であるが、他の物質が弱い理由を説明していません。
要約：
Brønsted-Lowry理論には、水溶液中の酸塩基化学を理解するための貴重な枠組みを提供しますが、制限があります。ルイス理論とその他の理論は、酸塩基の相互作用と反応の全範囲を説明するために必要です。
