レート法の理解
速度法は、化学反応の速度が反応物の濃度にどのように依存するかを説明しています。 料金法の一般的な形式は次のようになります：
レート=k [a]^m [b]^n
* レート： 反応がどれくらい速く進行するか。
* k： 速度定数（特定の温度での特定の反応の特定の値）。
* [a]＆[b]： 反応物AおよびBの濃度
* M＆N： 反応物AおよびBに対する反応順序は、実験的に決定された指数です。
あなたの反応
レート法を提供しました： kno2h2 。これが意味すると仮定しましょう。
レート=k [no]^n [h2]^m
どこ：
* k： レート定数
* [いいえ]： 一酸化窒素の濃度（no）
* [H2]： 水素ガスの濃度（H2）
* n＆m： 反応順序（指定された情報からそれらの価値がわかりません）。
倍増[no]
NOの濃度を2倍にすると、反応の速度は「N」の値（NOに対する反応の順序）に応じて変化します。
* n =1（一次）： レートも2倍になります。
* n =2（2次）： レートは4倍になります。
* n =0（ゼロオーダー）の場合： レートは変わりません。
要約
[no]が2倍になったときにレートがどのように変化するかを正確に判断するには、「n」の値を知る必要があります。 レート法は、特定の数値の変化ではなく、濃度と速度の間の *関係 *のみを伝えます。
