これが故障です：
* モノバシン酸： 分子ごとに1つのH+イオンを寄付します。例：HCL（塩酸酸）
* ジバシン酸： 分子ごとに2つのH+イオンを寄付します。例：H2SO4（硫酸）
* トリバシン酸： 分子ごとに3つのH+イオンを寄付します。例：H3PO4（リン酸）
これは、塩基性が化学反応とどのように関係するかです：
* モノバシン酸 ベースに相当する1つの塩と1つの塩を形成し、1つの水を形成します。
* ジバシン酸 ベースの2つの同等物と反応して、1つの塩と2つの水分を形成します。
* トリバシン酸 ベースの3つの等価物と反応して、1つの塩と3つの水分分子を形成します。
要約：
*塩基性は、酸が寄付できる陽子（H+）の数を決定します。
*これは、酸がプロトンを供給する容易さを表す酸強度とは明確な概念です。
*塩基性は、酸が塩基とどのように反応するかに影響を与え、反応の化学量論を決定します。
