* 電子構成： 金属には、原子価の電子がほとんどない傾向があります（最も外側のシェルの電子）。 それらは、これらの電子を失って陽性イオン（陽イオン）を形成することにより安定性を達成します。
* オクテットルール： オクテットのルールは、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
* 例外： ナトリウム（NA）やカリウム（K）などの金属には、原子価電子が1つしかありません。 この電子を失うと、完全な外側のシェルが得られますが、それはオクテットではありません。 同様に、2つの原子価電子を持つマグネシウム（Mg）とカルシウム（Ca）は、オクテットよりも2つの電子が少ない安定性を達成します。
例： ナトリウム（NA）には1つの価電子があります。この電子を失うと、ネオン（NE）の電子構成でNa+イオンを形成します。これには、8つの電子の完全な外殻があります。ただし、Na+イオンには最も外側のシェルに2つの電子しかないため、これはオクテットルールに従いません。
オクテットルールの代わりに、金属は以下に従います：
* 電気促進性： 金属は電気依存症である傾向があります。つまり、電子を失う傾向が強いことを意味します。これは、イオン化エネルギーが低いためです。
* カチオンの形成： 電子を失うことにより、金属は完全または部分的に充填された低エネルギーシェルを備えた安定した構成を実現し、陽性イオンの形成をもたらします。
注： 遷移金属は特別なケースであり、多くの場合複数の酸化状態があります。つまり、さまざまな数の電子を失う可能性があります。それらの電子構成はより複雑であり、常にOctetルールに従うとは限りません。
要約： 金属はオクテットのルールに厳密に従いませんが、電子を失って完全または部分的に低いエネルギーシェルで陽イオンを形成することにより安定性を達成します。これは、金属の化学的挙動を理解する上で重要な概念です。
