1。陽イオンを識別します
* 28電子： 28個の電子を持つ中性原子はニッケル（NI）で、原子数は28です。
* cation： 陽イオンは正に帯電しているため、電子を失いました。電荷を決定するには、一般的なニッケルイオンを考慮する必要があります。ニッケルは通常、+2イオン（ni²⁺）を形成します。
2。多原子アニオンを特定します
* 同じグループ： 多原子陰イオンの原子は、周期表の同じグループにあります。これは、同じ数の原子価電子を持っていることを意味します。
* 多原子陰イオン： 構成要素原子が同じグループのものである一般的な多原子陰イオンは次のとおりです。
* 炭酸塩（co₃²⁻）： 炭素と酸素はどちらもグループ16（via）にあります。
* 硫酸塩（so₄²⁻）： 硫黄と酸素は両方ともグループ16（via）にあります。
* リン酸（po₄³⁻）： リンと酸素はどちらもグループ16（via）にあります。
3。式を決定します
* チャージバランス： 陽イオンと陰イオンの電荷は、式ユニットでバランスをとる必要があります。 ni²⁺があるため、中性化合物を作成するには-2の電荷付きアニオンが必要です。
* 可能な化合物：
* nico₃： ニッケル（II）炭酸塩
* niso₄： ニッケル（II）硫酸
したがって、イオン化合物は、ニッケル（II）炭酸塩（Nico₃）またはニッケル（II）硫酸（Niso₄）のいずれかである可能性があります。
