組成の違い：バイナリイオン性と分子化合物
これは、バイナリイオン化合物と分子化合物の間の組成の重要な違いの内訳です。
バイナリイオン化合物：
* 構成： 1つの金属（陽イオン）と1つの非金属（アニオン）の2つの元素で構成されています。
* 結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されるイオン結合。
* 式： 最低の整数比を使用します 電気中立性を達成するために必要なイオンの。これは経験的式として知られています 。
* 例： NaCl（塩化ナトリウム） - 1つのナトリオンが1つのclotionと結合します。
バイナリ分子化合物：
* 構成： 2つの非金属要素で構成されています。
* 結合： 共有結合。原子が電子を共有して安定した電子構成を実現します。
* 式： 原子の実際の数を表します 分子に存在する各要素の。
* 例： Co₂（二酸化炭素） - 2つの酸素原子を備えた1つの炭素原子結合。
重要な違いの概要：
|機能|バイナリイオン化合物|バイナリ分子化合物|
| ------------------- | ------------------------------ | ---------------------------- |
|要素|金属および非金属| 2つの非金属|
|結合|イオン（静電）|共有結合（共有）|
|フォーミュラ表現|実証式|分子式|
重要な注意： 一部の化合物は、イオンと共有特性の両方を示すことができ、イオン化合物内で「ポリ原子イオン」につながる可能性があります。 これらの化合物は厳密にバイナリイオン性ではありませんが、それらといくつかの特性を共有しています。
例： NH₄Cl（塩化アンモニウム）-NHH₄⁺は、Cl⁻とイオン化合物を形成する多原子イオン（イオン内の共有結合）です。
