* 分子間力の弱い： 単純な分子構造は、ファンデルワールスの力（ロンドン分散力、双極子双極子相互作用）および水素結合などの弱い力によって結合されます。これらの力は、強い分子内の力よりもはるかに弱い （共有結合）分子内の原子を一緒に保持する。
* 低融点： 分子間力は弱いため、分子を克服して分離するためには比較的少ないエネルギーが必要です。これにより、融点が低くなります。分子は、比較的低い温度で固体から液体状態に簡単に移行できます。
イオンおよび金属構造とのコントラスト：
* イオン化合物： 反対に帯電したイオンの間に強い静電力を持ち、高い融点につながります。
* 金属化合物： 金属原子を一緒に保持する非局在電子の「海」があり、強い金属結合と高い融点をもたらします。
例：
* 水（H2O）： 水素結合によってまとめられた単純な分子構造。水素結合は比較的強い分子間力ですが、共有結合よりもまだ弱いです。 これが、水の融点が0°Cの理由です。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 強力な静電力によって結合されたイオン化合物。 801°Cの融点があります。
要約： 単純な分子構造における分子間力の衰弱により、それらを分解し、固体から液体状態に移行しやすくなり、融点が低くなります。
