材料：
*亜鉛金属（ZN）
*硫酸希釈（h₂so₄）
*ビーカー
*攪拌棒
*ガラスを見る
*加熱板またはブンセンバーナー
*蒸発皿
*ろ紙
*漏斗
手順：
1。最初に安全： 酸を扱うときは、ゴーグル、手袋、白衣などの適切なセーフティギアを常に着用してください。
2。反応：
*少量の亜鉛金属をビーカーに慎重に追加します。
*ゆっくりと希薄硫酸をビーカーに加えます。反応は活発で、水素ガスを生成します。
*この反応の化学式は次のとおりです。
Zn（s） +h₂so₄（aq）→znso₄（aq） +h₂（g）
3。加熱と蒸発：
*溶液を加熱板またはBunsenバーナーで溶液を優しく加熱して、反応を加速し、亜鉛の完全な溶解を確保します。
* 注意： 一部の硫酸亜鉛は蒸発によって失われる可能性があるため、溶液をあまりにも活発に沸騰させないでください。
4。ろ過：
*ソリューションを少し冷まします。
*溶液をろ紙でろ過して、溶解していない亜鉛または不純物を除去します。
5。結晶化：
*ろ過された溶液を蒸発皿に慎重に転送します。
*加熱板に穏やかに加熱するか、ブンセンバーナーを使用して、溶液からゆっくりと水を蒸発させます。水が蒸発すると、硫酸亜鉛の濃度が増加します。
*溶液が十分に濃縮されると、硫酸亜鉛の結晶が形成され始めます。
6。乾燥：
*結晶化が完了したら、蒸発皿から結晶を慎重に取り除きます。
*暖かく乾燥した場所で結晶を乾燥させます。
重要なメモ：
*硫酸の濃度は、望ましい反応速度に適している必要があります。 より濃度の酸は、より速い反応につながりますが、熱が多すぎる可能性もあります。
*硫酸亜鉛の飛び散や損失を避けるために、加熱プロセスを慎重に制御する必要があります。
*結果の結晶はわずかに水分補給されている可能性があります（水分子が含まれています）。 無水硫酸亜鉛を得るには、制御された条件下で結晶をさらに加熱する必要があるかもしれません。
安全上の注意事項：
*化学物質を操作するときは、常に適切な安全装置を着用してください。
*水素ガスの吸入を避けるために、換気の良いエリアで作業します。
*慎重に熱いガラス製品とソリューションを処理します。
他に質問がある場合はお知らせください。
