燃焼エタノールと方程式のエンタルピーは何ですか？

エタノールの燃焼のエンタルピー

エタノールの燃焼のエンタルピー（c₂h₅oh）は -1367 kj/mol です 。これは、 1367 kj of Energyが放出されることを意味します 1モルのエタノールが酸素で完全に燃焼すると。

燃焼方程式

エタノールの燃焼のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。

c₂h₅oh（l） +3o₂（g）→2co₂（g） +3h₂o（l）

この方程式は、1モルのエタノールが3モルの酸素ガスと反応して、2モルの二酸化炭素ガスと3モルの液体水を生成することを示しています。この反応のエンタルピー変化は、 -1367 kj/mol です 。

方程式の内訳：

* c₂h₅oh（l）： 液体エタノール（燃料）

* 3o₂（g）： 酸素ガス（酸化剤）

* 2co₂（g）： 二酸化炭素ガス（製品の1つ）

* 3h₂o（l）： 液体水（他の製品）

キーポイント：

*燃焼エンタルピーの負の符号は、反応が熱を放出することを示しています（発熱）。

*燃焼のエンタルピーは、特定の条件（通常298 Kおよび1 ATM）で測定される標準値です。

*エタノールの燃焼は非常に発熱反応であり、有用な燃料源になります。

注：

実際の燃焼エンタルピーは、条件（たとえば、温度、圧力、製品の状態）によってわずかに異なります。ただし、-1367 kJ/molの値は、標準条件の適切な近似です。