* 炭素の電子構成： 炭素には、4つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を達成するには、4つの電子を獲得するか、4つの電子を失う必要があります。
* エネルギーに関する考慮事項： 4つの電子を獲得するには、負に帯電した電子間の反発を克服するために、かなりの量のエネルギーが必要です。また、4つの電子を失うことは、原子の引力からこれらの電子を除去するために大量のエネルギーを必要とするため、エネルギー的に好ましくありません。
* 共有結合： 炭素は、共有結合を介してその電子を他の原子と共有することにより、イオンを形成する傾向を克服します。これにより、中立電荷を維持しながら安定した構成を実現できます。
したがって、炭素は主に共有結合を形成し、通常は安定したイオン電荷を持っていません。
