* 酸： 酸が水に溶解すると、水素イオン（H+）を放出します ソリューションに。これらの水素イオンは積極的に帯電しており、自由に動くことができます。
* ベース： 塩基は、水に溶解すると、水酸化物イオン（OH-）を放出します ソリューションに。これらの水酸化物イオンは負に帯電しており、自由に移動することもできます。
これは導電率にどのように関連していますか？
* 電流： 電流は、荷電粒子の流れです。
* 遊離イオン： 酸および塩基溶液中の遊離イオン（H+およびOH-）の存在により、電流の流れが可能になります。溶液全体に電圧が加えられると、これらのイオンは電流を運ぶ反対に帯電した電極に向かって移動します。
例：
塩酸（HCL）の溶液に浸水した2つの電極に接続されたバッテリーを想像してください。 HClはH+およびCl-イオンに分離します。
* 陽性端末： バッテリーの正に帯電した端子は、負に帯電した塩化物イオン（CL-）を引き付けます。
* ネガティブ端子： バッテリーの負に帯電した端子は、正に帯電した水素イオン（H+）を引き付けます。
このイオンの流れは電流を作成し、溶液を導電性にします。
重要な注意：
すべての酸とベースソリューションが等しく伝導性があるわけではありません。導電率は次のものに依存します：
* 濃度： 酸または塩基の濃度が高くなると、より多くのイオンがあり、導電率が向上します。
* 強さ： 強酸と塩基は水中で完全にイオン化し、弱酸や塩基に比べてより多くのイオンとより高い導電率を作り出します。
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