* 電気陰性の差： 結合に関与する1つの原子は、他の原子よりも電気陰性度が高いため、不平等な共有が生じます。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の傾向の尺度です。
* 不均一な電子分布： 電気陰性度が高い原子は、共有電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷（Δ-）と他の原子に部分的な正電荷（Δ+）につながります。
* 極分子： 分子は全体として極性になります。つまり、陽性と負の終わりがあります。この極性は、他の分子と相互作用する能力や、さまざまな溶媒への溶解度など、分子の特性に影響します。
極性共有結合の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、共有電子は酸素に近づけられ、酸素原子がわずかに陰性（Δ-）と水素原子がわずかに陽性（Δ+）になります。
* フッ化水素（HF）： フッ素は最も電気陰性の要素であり、水素とフッ素の結合は非常に極性です。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、極性分子を生成します。
極性共有結合の結果：
* 分子間力より強い： 極性分子は、非極性分子よりも高い分子間力（水素結合など）を持っています。これにより、極地溶媒の沸点、融点、溶解度が高くなります。
* 化学反応性： 極性分子は、部分的な電荷が他の分子との相互作用の影響を受けやすくなるため、非極性分子よりも反応性が高いことがよくあります。
* 生物学的重要性： タンパク質、DNA、炭水化物などの多くの生物学的分子には、構造と機能に不可欠な極性共有結合が含まれています。
対照的に、電子が化学結合で等しく共有されると、非極性共有結合が形成されます。 これは、同様の電気陰性度の原子間で発生します。非極性分子は、分子間力が弱く、融点と沸点が低く、一般に極性分子よりも反応性が低い。
