1。理想的なガス法
理想的なガス法は、この計算の良い出発点です。
* pv =nrt
どこ：
* p =圧力（ペンシルベニア州パスカルズ）
* v =ボリューム（立方メートル、m³）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* t =温度（ケルビン、k）
2。密度の再配置
これを密度（ρ）に関連付ける必要があります。これは、単位体積あたりの質量（m）です。
* ρ=m/v
理想的なガス法と密度を接続するために、モルの数（n）を次のように表現できます。
* n =m/m
どこ：
* m =酸素のモル質量（32 g/mol）
これを理想的なガス法に置き換える：
* pv =（m/m）rt
密度を解くために再配置（ρ=m/v）：
* ρ=（PM）/（rt）
3。単位の変換
* 圧力（p）： 1.00 bar =100,000 pa
* 温度（t）： 10°C =283.15 k
4。計算
これで、値をプラグインできます。
* ρ=（100,000 pa * 0.032 kg/mol）/（8.314 j/mol・k * 283.15 k）
ρ≈1.36kg/m³
したがって、1.00 barおよび摂氏10度での酸素密度は約1.36 kg/m³です。
