ナトリウム（Na）
* 構造： ナトリウムは柔らかく銀色の金属であり、金属格子として存在します 。
*これは、その原子が通常の繰り返しパターンで配置され、それらの間に流れる変ドカリライズされた電子の「海」があることを意味します。
*ナトリウムの金属結合は強く、高い融点を与えます。
*遊離電子により、ナトリウムは電気を導き、熱くします。
塩素（cl）
* 構造： 塩素は、室温での黄緑色のガスです。それは珪藻分子として存在します（cl 2 ） 。
* 2つの塩素原子が共有結合で電子を共有して安定した分子を形成します。
*塩素分子は比較的弱く、塩素が低い沸点を与えます。
*塩素は、その電子が共有結合に局在しているため、電気をうまく伝達しません。
ナトリウムと塩素が反応する場合
ナトリウムと塩素の構造の違いは、それらが結合するときに劇的な反応をもたらします。ナトリウムの単一原子価電子は容易に寄付され、塩素はその外殻を満たすために電子を容易に受け入れます。これにより、イオン結合が形成されます 、塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩を作成します 。
塩化ナトリウム 結晶構造があります ナトリウムイオンと塩素イオンは、通常の交互のパターンで配置されています。この構造は、反対に帯電したイオン間の強力な静電魅力によってまとめられています。
