価電子：キープレーヤー
* 場所： 価電子は、原子内の最も外側の電子です。彼らは最高のエネルギーレベルを占め、化学結合の形成に関与するエネルギーレベルです。
* 反応性： 価電子は、原子の反応性を決定します。 原子価電子の完全な外側の殻（貴族のような）を備えた原子は、非常に安定しており、反応性がありません。部分的に満たされた外側の殻を持つ原子はより反応的であり、完全な外側のシェルを実現するために電子を獲得、失い、または共有しようとしています。
原子価電子が結合を形成する方法
* イオン結合： 1つの原子（通常は金属） *は、その原子価電子を別の原子（通常は非金属）に失います。これにより、相互に帯電したイオンが発生し、互いに静電的に引き付けられます。
* 共有結合： 原子は、安定した構成を実現するための価電子電子を *共有 *します。この共有は、関与する原子の電気陰性度に応じて、等しい（非極性共有結合）または不均等な（極性共有結合）等しい場合があります。
* 金属結合： 金属の原子価電子はゆるく保持され、非局在化されており、金属構造全体を自由に移動する電子の「海」を形成します。これは、金属の高い導電率と閉鎖性を説明しています。
キーポイント
* オクテットルール： 多くの要素は、8つの価電子（オクテット）の安定した構成を実現するよう努めています。これは単純化されたルールですが、結合挙動を予測するための有用なガイドラインです。
* 電子構成： 原子のエネルギーレベル（電子構成）内の電子の配置は、原子価電子の数を明らかにします。
* 債券の予測： 各原子の価電子の数を知ることで、形成される結合の種類と数を予測するのに役立ちます。
例
* ナトリウム（Na）： 1つの価電子。この電子を失い、+1イオンを形成する傾向があります。
* 塩素（cl）： 7つの価電子。 -1イオンを形成するために1つの電子を獲得する傾向があります。
* ナトリウムと塩素は反応して、イオン結合を介して塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
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