最初のイオン化：
h₂s（aq）⇌h⁺（aq） +hs⁻（aq）
2番目のイオン化：
hs⁻（aq）⇌h⁺（aq） +s²⁻（aq）
説明：
* h₂s 弱い双トロス酸です。つまり、溶液中に2つのプロトン（H⁺）を寄付できることを意味します。
*二重矢印（⇌）は、イオン化が平衡反応であることを示しています。つまり、両方向に進行します。
* hs⁻ 最初のイオン化後に形成された硫化水素イオンです。
* s²⁻ 2番目のイオン化後に形成された硫化物イオンです。
注： 2番目のイオン化は、最初のイオン化よりもはるかに弱いため、溶液中のs²⁻イオンの濃度はHs⁻イオンの濃度よりも著しく低いことを意味します。
