1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
NAOH（AQ） + HCL（AQ）→H₂O（L） + NACL（AQ）
2。強力な電解質を特定し、それらをイオンとして書き込みます：
* naoh（aq）： 強力なベース、それは溶液中に完全にイオン化します：na⁺（aq） +oh⁻（aq）
* hcl（aq）： 強酸、それは溶液中に完全にイオン化します：h⁺（aq） +cl⁻（aq）
* nacl（aq）： 可溶性塩、溶液中に完全にイオン化：na⁺（aq） +cl⁻（aq）
* h₂o（l）： 弱い電解質、それは溶液中に有意にイオン化しません。
3。完全なイオン方程式を書きます：
na⁺（aq） +oh⁻（aq） +h⁺（aq） +cl⁻（aq）→h₂o（l） +na⁺（aq） +cl⁻（aq）
これは完全なイオン方程式です。
重要な注意： 方程式の両側にna⁺イオンとcl⁻イオンが現れることに気付くでしょう。これらは観客イオンであり、実際の反応に関与しないことを意味します。
