* 極性共有結合： 電子が原子間で不均等に共有されると、極性共有結合が発生します。これは、1つの原子が他の原子よりも電子に対してより強い引力を持っているために起こります。電気陰性度のこの違いは、一方の原子に部分的な正電荷（Δ+）と他の原子に部分的な負電荷（Δ-）を生成します。
* 電気陰性度： 酸素は水素よりもはるかに電気陰です。これは、H₂Oの酸素原子が共有電子をより強く引き付けることを意味し、その結果、酸素の部分的な負電荷と各水素原子に部分的な正電荷が得られます。
他の分子を見てみましょう：
* co₂（二酸化炭素）： C =O結合は極性ですが、分子は線形で対称です。 2つのc =o結合の極性は互いにキャンセルし、全体の分子を非極性にします。
* o₂（酸素）： この分子は、同じ電気陰性度を持つ2つの酸素原子で構成されています。したがって、結合は非極性です。
* H₂（水素）： 両方の水素原子は等しい電気陰性度を持ち、非極性結合をもたらします。
* ch₄（メタン）： C-H結合はわずかに極性ですが、メタンの四面体の形状は極性を取り除き、分子を全体的に非極性にします。
要約： 酸素と水素の間に有意な電気陰性度の違いがあるため、水（H₂O）は最も極性共有結合を持っています。
