1。強い分子間力：
* van der Waals Force： これらの弱い力はすべての分子の間に存在しますが、サイズが大きく鎖のような構造のため、ポリマーでは比較的強いです。表面積が大きいほど、より多くの接触点が可能になり、したがって相互作用が強くなります。
* 水素結合： この特定のタイプの分子間力は、酸素や窒素などの高電気陰性原子に結合した水素原子を含むポリマーに存在します。それはファン・デル・ワールスの力よりも強い力です。
* 双極子型相互作用： これらは、エステルやアミドなどの官能基を持つポリマーでより一般的な極性分子間で発生します。
2。チェーンエンタングルメント：
*ポリマー分子の長く柔軟な鎖は、互いに絡み合うことがあります。このエンタングルメントは、動きに対する物理的な障壁を作り出し、固体状態に貢献します。
3。架橋：
*一部のポリマーには、架橋として知られるチェーン間の共有結合があります。これらの結合は全体的な構造を強化し、材料の剛性を大幅に増加させ、さらに強固にします。
4。結晶性：
*多くのポリマーはアモルファスですが（通常の構造がありません）、一部は構造内の結晶領域を形成できます。これらの領域には、より秩序あるチェーンの配置があり、より高い剛性と固体状態に貢献しています。
5。分子量：
*高分子量ポリマーは一般に、分子間力が強く、より多くの絡み合いを持ち、室温で固体になる可能性が高くなります。
要約：
強い分子間力、鎖の絡み合い、架橋、結晶性、および高分子量の組み合わせは、ほとんどのポリマーに強いネットワーク構造を生み出し、室温で固体にします。これは、一般に相互作用が弱く、液体またはガスである可能性が高い小さな分子とは対照的です。
