酸化数とは？
*酸化数は、すべての結合がイオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
*化学反応における電子の動きを追跡するのに役立ちます。
*酸化数は正、負、またはゼロです。
酸化数を割り当てるためのルール：
1。純粋な要素： その元素形態の原子の酸化数は常にゼロです 。たとえば、O₂（酸素ガス）では、各酸素原子の酸化数は0です。
2。単原子イオン： 単原子イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。たとえば、ナトリウム（ナトリウムイオン）では、ナトリウムの酸化数は+1です。
3。水素： 通常、酸化数 +1 があります その化合物。 例外には、水素の酸化数が -1 の金属水素化物（例えば、NAH）が含まれます。 。
4。酸素： 通常、酸化数の -2 があります その化合物。 例外には、酸素の酸化数が -1 の過酸化物（例えば、h₂o₂）が含まれます。 、および酸素が酸化数の -1/2 を持っているスーパーオキシド（例えば、ko₂） 。
5。フッ素： 常に酸化数の -1 があります その化合物。
6。グループ1（アルカリ金属）： 常に +1 の酸化数があります 。
7。グループ2（アルカリアース金属）： 常に +2 の酸化数があります 。
8。中性化合物の酸化数の合計： 中性化合物内のすべての原子の酸化数の合計は常にゼロ 。
9。イオン中の酸化数の合計： 多原子イオン中のすべての原子の酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
例：
* h₂o（水）
*酸素の酸化数は-2です（規則4）。
*水素の酸化数は+1です（ルール3）。
*化合物は中性であるため、酸化数の合計はゼロでなければなりません：2（+1） +（-2）=0。
* so₄²⁻（硫酸イオン）
*酸素の酸化数は-2です（規則4）。
*イオンの全体的な電荷は-2です。
*硫黄の酸化数を見つけるために、式を設定します：x + 4（-2）=-2、ここでxは硫黄の酸化数です。
* xを解くと、x =+6を取得します。
重要なメモ：
* 電気陰性度： 一般に、結合中のより多くの電気陰性原子に負の酸化数が割り当てられます。
* 分数酸化数： 特に複雑な構造を持つ化合物では、分数酸化数を持つことが可能です。
* 練習は完璧になります： 酸化数の計算を習得する最良の方法は、さまざまな化合物とイオンで練習することです。
特定の例を一緒に作業したいかどうかを教えてください。助けてくれてうれしいです！
