* 彼らは両方とも溶液中にH+イオンを生成します： これは、強いと弱い酸の決定的な特徴です。
* どちらも酸味があります： 酸味は、H+イオンの存在によるものです。
* 両方ともベースと反応することができます： 酸は塩基と反応して、中和と呼ばれるプロセスである塩と水を形成します。
* 両方とも電解質として使用できます： 彼らは、溶液中にイオンが存在するため、電気を導入できます。
ただし、これらの類似点は表面的なだけであることに注意することが重要です 。重要な違いは、彼らが陽子を寄付する程度にあります 。
これが重要な違いを要約するテーブルです。
|機能|強酸|弱酸|
| ---------------- | ---------------------------- | --------------------------------- |
|陽子寄付|完全なイオン化|部分イオン化|
| ph |低（通常<1）|より高い（通常> 1）|
|平衡|製品を強く好む|製品を弱く好む|
|例| HCl、HNO3、H2SO4 | CH3COOH（酢酸）、H2CO3（炭酸）|
要約する： 強酸と弱酸の両方にはいくつかの共通の特性がありますが、重要な違いは、溶液中の強度と挙動を決定する陽子を寄付する能力にあります。
