観測：
* 色の変化： 溶液は、コバルト（II）塩化物（cocl₂）の形成により、最初は淡いピンクに変わります。より多くのCOOが反応すると、ソリューションはより深いピンクになり、最終的には暗い赤茶色になります。この強い色は、溶液中のコバルト（II）イオンの特徴です。
* ガス進化： 無色の無臭のガスの進化を観察します。このガスは塩化水素（HCl）であり、反応の副産物として生成されます。
* 加熱効果： 反応は発熱性であり、それは熱を放出することを意味します。あなたはおそらく反応容器がウォームアップするのを感じるでしょう。
* 固体溶解： 固体酸化物は、塩酸と反応すると徐々に溶解します。
化学反応：
酸化コバルトと塩酸の反応は、古典的な酸塩基反応です。バランスの取れた方程式は次のとおりです。
COO（S） + 2 HCL（AQ）→COCL₂（AQ） +H₂O（L）
説明：
* 酸塩基反応： 塩酸（HCl）は強酸であり、酸化コバルト（COO）は塩基性酸化物です。 酸は塩基と反応し、それを中和して塩（コバルト（II）塩化物）と水を形成します。
* コバルト（II）塩化物形成： 溶液のピンク色は、COOがHCLと反応するときに形成されるコバルト（II）イオン（CO²⁺）の存在を示しています。
* 塩化水素進化： 酸化コバルトと反応しない過剰な塩酸は、反応の熱のためにガスとして追い出されます。
安全上の注意事項：
* 塩酸： HCLは腐食性であり、重度の火傷を引き起こす可能性があります。それを処理するとき、手袋、ゴーグル、白衣などの適切なセーフティギアを着用してください。
* コバルト化合物： コバルト化合物は有毒な場合があるため、皮膚や目との接触を避けてください。
注： この実験を実施している場合は、常に換気の良いエリアで作業し、適切な実験室の安全手順に従ってください。
