1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
naoh（aq） +h₂c₄h₄o₆（aq）→na₂c₄h₄o₆（aq） +2h₂o（l）
2。完全なイオン方程式を書きます：
これには、すべての可溶性イオン化合物をそれぞれのイオンに分解することが含まれます。
na⁺（aq） +oh⁻（aq） +2h⁺（aq） +c₄h₄o₆²⁻（aq）→2na⁺（aq） +c₄h₄o₆（aq） +2h₂o（l）
3。観客イオンを特定してキャンセルします：
観客イオンは、方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオンです。この場合、na⁺およびc₄h₄o₆²⁻は観客イオンです。
4。正味のイオン方程式を書きます：
この方程式には、直接反応するイオンのみが含まれます。
oh⁻（aq） +2h⁺（aq）→2h₂o（l）
説明：
*タルタル酸（H₂C₄H₄O₆）は二胞性酸であり、2つの陽子（H⁺）を寄付できることを意味します。
*水酸化ナトリウム（NAOH）は強力な塩基であり、容易に水酸化物イオン（OH⁻）を寄付します。
*反応は、水（H₂O）と酒石酸のナトリウム塩（na₂c₄h₄o₆）を形成します。
キーポイント：
*正味イオン方程式は、反応で発生する本質的な化学変化を表します。
*製品の形成に直接関与している種に焦点を当てています。
*観客イオンは、実際の反応に関与しないため、省略されています。
