その理由は次のとおりです。
* ベース 水酸化物イオン（OH-）を生成する物質です 水に溶けたとき。
* 酸 水素イオン（H+）を生成する物質です 水に溶けたとき。
したがって、はではない物質 水溶液中の水酸化物イオンを形成することは ではありません ベース。酸、中性物質、または水酸化物イオン産生に依存しない異なるタイプの塩基である可能性があります。
ベースについて考えるためのより正確な方法があります：
* arrheniusベース： これらは、水中で水酸化物イオン（OH-）を産生する物質です。
* brønsted-lowryベース： これらは、他の物質から陽子（H+）を受け入れる物質です。
* ルイスベース： これらは、他の物質に電子ペアを寄付する物質です。
Arrheniusベースは最も簡単な定義ですが、多くのベースはBrønsted-LowryまたはLewis Basesのより広い定義に適合しています。
