1。バランスの取れた化学式を書きます：
s（s） +o₂（g）→so₂（g）
2。硫黄と二酸化硫黄の臼歯腫瘤（SO₂）を決定する：
* S：32.06 g/mol
*so₂：32.06 g/mol（s） + 2 * 16.00 g/mol（o）=64.06 g/mol
3。 so₂：のモルを計算します
*so₂=so₂ / molar mass ofso₂の塊のモル
*so₂=100.0 g / 64.06 g / mol =1.561 molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、硫黄のモルを見つけます：
*バランスの取れた方程式は、SとSO₂の間の1：1モル比を示しています。
*したがって、1.561モルのSO₂には1.561モルのSが必要です。
5。硫黄の質量を計算します：
* sの質量=sのモルのモルs * sのモル質量
* S =1.561 molの質量 * 32.06 g/mol = 50.01 g
したがって、50.01グラムの硫黄を燃やして、100.0 gのSO₂を与える必要があります。
