* 電気陰性度： 炭素は中程度の電気陰性度を持っています。これは、他の原子から電子を強く引き付けることも、独自の電子を簡単に失うこともないことを意味します。
* 結合設定： 炭素は共有結合を形成することを好み、そこでは他の原子と電子を共有して安定した電子構成を実現します。この電子の共有は、強力で安定した分子の形成につながります。
例外：
* カーボンとカルバニオン： 炭素は典型的なイオン化合物でイオンを容易に形成しませんが、有機化学にはいくつかの例外があります。カルボケーション（正に帯電した炭素原子）とカルバニオン（負に帯電した炭素原子）は、反応の短命の中間体として存在する可能性があります。
* 金属を含む炭素化合物： 炭素は、炭化物（炭化カルシウム、CAC2など）のように、金属とイオン化合物を形成することがあります。ただし、これらの場合、炭素は複合アニオンの一部です。
要約すると、共有結合とその中程度の電気陰性度に対するカーボンの好みにより、炭素はイオン化合物に見られるような単純な独立したイオンを形成することは珍しくありません。
