これが故障です：
* 強いベース 水に溶解すると、水酸化物イオン（OH-）を容易に供与するイオン化合物です。
* 解離 塩基がその構成イオンに分解されるプロセスです。
* 水酸化物イオン 溶液の基本的な（アルカリ性）特性を担当します。
* 金属陽イオン 塩基が水酸化物イオンを寄付した後に残っている正に帯電したイオンです。
例：
水酸化ナトリウム（NAOH）は強力なベースです。水に溶解すると、次のように解離します。
naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
* naoh 溶解した水酸化ナトリウムです。
* na+ ナトリウムカチオンです。
* ああ - 水酸化物イオンです。
溶液中の水酸化物イオン（OH-）の存在により、基本 （アルカリ）、つまり、pHが7を超えることを意味します。
