その理由は次のとおりです。
* halogens 周期表のグループ17（F、Cl、Br、I、AT）の高度に陰性の要素です。彼らは、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する強い傾向があります。
* 金属 電気依存症の要素です。つまり、安定した構成を実現するために電子を容易に失います。
ハロゲンが金属と反応すると、金属原子は電子を失い、陽性に帯電した陽イオン（金属イオン）になり、ハロゲン原子は電子を獲得し、負に帯電した陰イオン（ハロゲン化イオン）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。得られた化合物はa 塩と呼ばれます 。
例：
ナトリウム（Na）は塩素（Cl）と反応して、一般的なテーブル塩である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
Na（金属） + Cl（ハロゲン）→NaCl（塩）
その他の例は次のとおりです。
*臭化カリウム（KBR）
*フッ化マグネシウム（MGF2）
*ヨウ化カルシウム（CAI2）
これらの塩は、多くの場合、イオン間の強い静電引力のために高い融点を持つ結晶性固体です。
