これが必要な理由です：
* 電子非局在化： 一部の分子では、電子は単一の結合または原子に限定されていませんが、複数の原子に広がることができます。この電子の非局在化は、より大きな安定性につながります。
* 単一構造の制限： 単一のルイス構造は、多くの場合、電子の真の分布を正確に表すことができません。
例：ozone（O3）
オゾンには2つの共鳴構造があります。
* 構造1： o =o-o（左側の二重結合、右側の単一結合）
* 構造2： o-o =o（左側の単一結合、右側の二重結合）
現実は、電子が3つの酸素原子すべてにわたって非局在化されているということです。実際の構造は、2つの共鳴構造のハイブリッドです。
共鳴構造の重要な特性：
* 同じ原子： 共鳴構造には、原子の同じ配置が必要です。
* 異なる電子配置： 電子の配置（結合と孤立ペア）のみが異なります。
* 同等のエネルギー： 共鳴構造は通常、同様のエネルギーです。
* ハイブリッド構造： 実際の分子は、すべての共鳴構造のハイブリッドまたは平均です。
共鳴構造は理論的な構造であり、分子の真の構造を表していないことに注意することが重要です。実際の分子は、すべての共鳴構造のハイブリッドです。
