1。燃焼のモルエンタルピーの理解
*燃焼のモルエンタルピー（ΔH c °）は、1モルの物質が標準条件（通常25°Cと1気圧）で酸素で完全に燃焼すると放出される熱です。
*熱は放出されるため、負の値です（発熱反応）。
2。 ヘスの法則を使用しています
ヘスの法則により、既知の反応のエンタルピー変化を組み合わせることにより、反応のエンタルピー変化を計算することができます。これは、次のように燃焼反応に適用できます。
* バランスの取れた燃焼反応から始めます：
c 25 h 52 （s） + 38o 2 （g）→25co 2 （g） + 26H 2 o（l）
* 形成の標準エンタルピー（ΔH f を使用します °）ΔH c を計算します °：
ΔH c °=[σ（ΔH f °製品）] - [σ（ΔH f °反応物）]
3。データを見つける
標準的な形成エンタルピーが必要です（ΔH f °）次の場合：
* c 25 h 52 （s）： これは通常、標準のテーブルにリストされていません。興味のあるキャンドルワックスの種類の特定の値を調べたり、同様の炭化水素を使用して見積もったりする必要があるかもしれません。
* o 2 （g）： Δh f °=0 kj/mol（標準状態の要素の場合）
* co <sub> 2 （g）： Δh f °=-393.5 kj/mol
* h 2 o（l）： Δh f °=-285.8 kj/mol
4。計算
1。既知の値をヘスの法則の方程式に置き換えます：
ΔH c °=[25（-393.5 kJ/mol） + 26（-285.8 kJ/mol）] - [ΔH f °（c 25 h 52 ） + 38（0 kj/mol）]
2。結果を計算します：
ΔH c °=-15735 kJ/mol-ΔH f °（c 25 h 52 ））
5。 重要なメモ
* 検索ΔH f °（c 25 h 52 ）： これを調べたり、近似したりする必要があるでしょう。 安定した分子であるため、それは陰性になります。
* キャンドルワックスは純粋なc 25 ではありません h 52 ： 本物のキャンドルワックスは炭化水素の混合物であるため、この計算は近似です。
特定のタイプのキャンドルワックスがある場合、またはC 25 の形成のエンタルピーの値がある場合はお知らせください。 h 52 。その後、計算を完了するのを手伝うことができます。
