化学式の理解
* 反応物： 化学反応に陥る物質（方程式の左側）。
* 製品： 反応の結果として形成される物質（方程式の右側）。
* 係数： 化学式の前に配置された数値は、両側の各要素の原子の数のバランスをとります。
未知の製品を決定するための手順
1。反応物を識別します： 反応に関与する物質をはっきりと理解しています。
2。反応の種類を考慮してください： さまざまな種類の化学反応は、多くの場合、予測可能な製品を生成します。
* 合成（組み合わせ）： 2つ以上の反応物が結合して単一の製品を形成します。
*例：A + B→AB
* 分解： 単一の反応物が2つ以上の製品に分解します。
*例：AB→A + B
* 単一の交換： より反応性のある要素は、化合物内のあまり反応性要素を置き換えます。
*例：A + BC→AC + B
* 二重交換： 2つの反応物交換イオン。
*例：AB + CD→AD + CB
* 燃焼： 物質は酸素と急速に反応し、しばしば熱と光を生成します。
*例：CXHY + O2→CO2 + H2O
3。化学原理を適用：
* 質量の保存： 反応物の総質量は、製品の総質量に等しくなければなりません。
* 価電子： 原子は、安定した電子構成（通常8価電子）を達成するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。
* 溶解度ルール： 製品が水に溶けられるか不溶性かを予測します。
* 酸と塩基： 酸は通常、H+イオンを生成し、塩基はオハイオンを生成します。
4。可能な製品を予測する：
* 知識を使用してください： 関係する要素の反応性、一般的な反応パターン、および馴染みのある化合物の形成の可能性を考慮してください。
* 化学式：を適用します 電荷と結合に基づいて、潜在的な製品の正しい化学式を書いてください。
5。方程式のバランス： 各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認してください。
例：反応の生成物を見つける
反応物： マグネシウム（MG）および塩酸（HCL）
反応のタイプ： 単一の交換（マグネシウムは水素よりも反応性が高い）
予測：
*マグネシウムは水素を置き換え、塩化マグネシウム（MGCL2）と水素ガス（H2）を形成します。
* 方程式： Mg + HCl→MgCl2 + H2
バランス：
* 係数： Mg + 2HCl→MgCl2 + H2
キーポイント
* 製品を予測するには、化学原理と一般的な反応の知識における強力な基盤が必要です。
* さまざまな種類の反応を伴う練習は、習熟度を開発するために不可欠です。
* 時々、あなたは反応の実際の産物を決定するために実験を行う必要があるかもしれません。
特定の化学式を念頭に置いている場合はお知らせください。製品の予測を喜んでお手伝いします。
