* 電気陰性度： 硫黄は、比較的高い電気陰性度を持つ非金属です。これは、電子を引き付ける傾向が強いことを意味します。
* オクテットルール： 原子は、安定した電子構成を実現するよう努めており、多くの場合、8つの原子価電子を持つ貴族の構成に似ています（オクテットルール）。 硫黄には6つの価電子があります。
* 電子の獲得： 硫黄が2つの電子を獲得すると、最も外側のシェルを満たし、アルゴンのような安定したオクテットを達成します。
* 負電荷： 2つの負に帯電した電子を添加すると、硫黄原子に-2の正味電荷が生じ、硫化物イオン（s²⁻）になります。
要約： 2つの電子を獲得すると、硫黄が安定したオクテットを達成し、負に帯電したイオンになります。
